A teoria de ácidos e bases de Arrhenius foi proposta pela primeira vez em 1887 pelo químico sueco Svante Arrhenius. A teoria foi desenvolvida para explicar os resultados experimentais obtidos por outros químicos que estudaram a reação entre ácidos e bases. A teoria descreve os ácidos e bases como substâncias que quando dissolvidas em água produzem íons. Esta teoria foi o primeiro passo para a compreensão moderna de ácidos e bases.
A teoria de Arrhenius define ácidos como substâncias que quando dissolvidas em água produzem íons H+ e bases como substâncias que quando dissolvidas em água produzem íons OH-. A reação entre um ácido e uma base é chamada de neutralização. Na neutralização, os íons H+ combinam-se com os íons OH- para formar água e o sal resultante depende do ácido e da base usados na reação. Esta teoria foi muito útil para explicar os resultados experimentais dos químicos da época.
Exemplos de Ácidos e Bases de Arrhenius
A teoria de Arrhenius oferece alguns exemplos úteis para ajudar a compreender a natureza dos ácidos e bases. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte que quando dissolvido em água gera íons H+. Da mesma forma, a base forte hidróxido de sódio (NaOH) gera íons OH- quando dissolvida em água. Também existem ácidos e bases fracos, como o ácido acético (CH3COOH) e a base amônia (NH3). Estes ácidos e bases fracos produzem íons H+ e OH- em solução, mas em menor quantidade do que os ácidos e bases fortes.
Reação de Neutralização
A reação de neutralização é um exemplo importante da teoria de Arrhenius. Na neutralização, um ácido e uma base reagem para formar um sal e água. Por exemplo, quando o ácido clorídrico reage com o hidróxido de sódio, o sal resultante é o cloreto de sódio e a água é formada pela reação dos íons H+ com os íons OH-. Esta reação pode ser representada pela seguinte equação química:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Esta reação de neutralização é um exemplo da teoria de Arrhenius, pois mostra como um ácido e uma base reagem para formar um sal e água. A teoria de Arrhenius também pode ser usada para explicar como outras reações ácido-base ocorrem na natureza.
Limitações da Teoria de Arrhenius
Embora a teoria de Arrhenius seja útil para explicar a reação entre ácidos e bases, ela tem algumas limitações. Por exemplo, a teoria não explica o comportamento de ácidos e bases em soluções aquosas, pois ela não leva em consideração a concentração dos íons H+ e OH- na solução. Além disso, a teoria não explica a reação entre ácidos e bases mais complexos, como metabólitos orgânicos. Por isso, outras teorias, como a Teoria de Brønsted-Lowry e a Teoria de Lewis, foram desenvolvidas para explicar o comportamento de ácidos e bases em soluções aquosas.
Conclusão
A teoria de Arrhenius foi desenvolvida para explicar a reação entre ácidos e bases. Esta teoria descreve os ácidos e bases como substâncias que quando dissolvidas em água produzem íons. A teoria oferece alguns exemplos úteis para ajudar a compreender a natureza dos ácidos e bases. A teoria também explica a reação de neutralização entre um ácido e uma base, que produz um sal e água. No entanto, a teoria tem algumas limitações, como o fato de não explicar o comportamento de ácidos e bases em soluções aquosas. Por isso, outras teorias foram desenvolvidas para superar as limitações da teoria de Arrhenius.
Raok Naman
Sahnes Meina