Indicadores De Ph Naturales Y Artificiales – Ejemplos

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. Para medir el pH, se usan indicadores de pH natural o sintético. Estos indicadores cambian de color cuando entran en contacto con una solución de pH específico. Esta guía cubre los principales indicadores de pH naturales y artificiales, así como los ejemplos de cada uno.

Indicadores de pH Naturales

Los indicadores de pH naturales son sustancias orgánicas derivadas de plantas, algas, líquenes y hongos. El color de la solución cambia gradualmente a medida que el pH de la solución cambia. Estos indicadores se usan comúnmente para medir el pH de preparaciones de alimentos y bebidas, como jugos y vino. Algunos ejemplos de indicadores de pH naturales son:

• Aceite de árnica: El aceite de árnica es un líquido oleoso extraído de la planta de árnica. Esta sustancia cambia de amarillo a morado al entrar en contacto con una solución de pH 3,9 a 4,6.
• Extracto de algas: El extracto de algas se obtiene de muchas especies diferentes de algas. Esta sustancia cambia de rojo a amarillo al entrar en contacto con una solución de pH 4,6 a 6,2.
• Líquenes de árbol: Los líquenes de árbol son organismos porosos que crecen en el tronco de árboles. Esta sustancia cambia de amarillo a verde al entrar en contacto con una solución de pH 6,2 a 8,0.

Indicadores de pH Artificial

Los indicadores de pH artificiales son compuestos sintéticos fabricados químicamente. Estos indicadores cambian bruscamente de color al entrar en contacto con una solución de pH específico. Estos indicadores se usan comúnmente para medir el pH de productos industriales, como agua potable y desechos. Algunos ejemplos de indicadores de pH artificiales son:

• Cromóforo de almidón: El cromóforo de almidón es un compuesto sintético producido a partir de almidón. Esta sustancia cambia de amarillo a azul al entrar en contacto con una solución de pH 4,6 a 6,2.
• Fenolftaleína: La fenolftaleína es un compuesto sintético producido a partir de fenol y ftalic anhydride. Esta sustancia cambia de blanco a rosa al entrar en contacto con una solución de pH 8,2 a 10,0.
• Tiosalicilato de sodio: El tiosalicilato de sodio es un compuesto sintético producido a partir de salicilato de sodio y sulfito de sodio. Esta sustancia cambia de amarillo a verde al entrar en contacto con una solución de pH 10,0 a 12,0.

Los indicadores de pH naturales y artificiales son herramientas útiles para medir el pH de una solución. Estos indicadores cambian de color al entrar en contacto con una solución de pH específico, lo que permite al usuario determinar el pH de la solución. Los indicadores de pH naturales cambian gradualmente de color a medida que el pH de la solución cambia, mientras que los indicadores de pH artificiales cambian bruscamente de color al entrar en contacto con una solución de pH específico.

Los indicadores de pH naturales y artificiales se usan comúnmente para medir el pH de preparaciones de alimentos y bebidas, productos industriales, aguas residuales y desechos. Estos indicadores son muy útiles para determinar si una solución está dentro de los límites deseados. Se recomienda encarecidamente que los usuarios se familiaricen con los indicadores de pH naturales y artificiales antes de intentar medir el pH de una solución.