Ejemplos De Reacciones Quimicas Exotermicas Y Endotermicas

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Las reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas son dos tipos de reacciones que se distinguen por su energía. En una reacción exotérmica, hay una liberación de energía. Esto significa que la energía se agrega al entorno. En una reacción endotérmica, hay una absorción de energía. Esto significa que la energía se absorbe del entorno.

Durante una reacción química, los átomos cambian de forma para formar un nuevo producto. Esto se conoce como un cambio químico. Estos productos tienen diferentes energías, dependiendo de la reacción. Cuando los productos tienen menos energía que los reactivos, hay una liberación de energía. Esto es porque los reactivos tienen más energía que los productos.

Las reacciones químicas exotérmicas son aquellas en las que hay una liberación de energía. Esto significa que hay más energía en los productos que en los reactivos. La energía se libera como calor, luz o sonido. Las reacciones exotérmicas son muy comunes en la naturaleza. Un ejemplo común de una reacción exotérmica es la combustión.

La combustión es la reacción de un combustible con el oxígeno para producir calor y luz. Por ejemplo, cuando quemamos carbón, el carbón reacciona con el oxígeno para formar dióxido de carbono y vapor de agua. Durante la reacción, se libera calor y luz. Esta es una reacción exotérmica.

Las reacciones químicas endotérmicas son aquellas en las que hay una absorción de energía. Esto significa que hay menos energía en los productos que en los reactivos. La energía se absorbe como calor. Las reacciones endotérmicas son menos comunes que las reacciones exotérmicas, y generalmente se encuentran en los laboratorios. Un ejemplo común de una reacción endotérmica es la descomposición del agua.

La descomposición del agua es una reacción en la que los átomos de agua se separan en oxígeno y hidrógeno. Esta reacción se realiza al añadir energía. Por ejemplo, la descomposición del agua se produce cuando se calienta el agua. Durante la reacción, la energía se absorbe del entorno, y los productos tienen menos energía que los reactivos. Esta es una reacción endotérmica.

En resumen, las reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas son dos tipos de reacciones químicas que se distinguen por su energía. En una reacción exotérmica, hay una liberación de energía, mientras que en una reacción endotérmica, hay una absorción de energía. Un ejemplo común de una reacción exotérmica es la combustión, mientras que un ejemplo común de una reacción endotérmica es la descomposición del agua.