Ejemplos De Acidos Y Bases De Bronsted Lowry

Introdução

A teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry oferece uma maneira de entender como os ácidos e as bases reagem entre si. Esta teoria foi desenvolvida por dois químicos, Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry, em 1923. Esta teoria abrange a natureza do ácido e da base, assim como sua interação. Esta teoria difere da teoria de Arrhenius, que descreve a reação entre ácidos e bases como sendo uma reação de neutralização, enquanto na teoria de Bronsted-Lowry, explica a reação como um equilíbrio de transferência de proton. Neste artigo, discutiremos os exemplos de ácidos e bases de Bronsted-Lowry.

O que são ácidos e bases de Bronsted-Lowry?

De acordo com a teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry, um ácido é uma espécie química que se dissolve em água e libera um íon hidrogênio (H+). Por outro lado, uma base é uma espécie química que se dissolve em água e libera um íon hidroxila (OH-). Quando um ácido e uma base se encontram, eles reagem entre si para formar um sal e água. A reação ocorre devido ao processo de transferência de proton entre o ácido e a base.

Exemplos de ácidos e bases de Bronsted-Lowry

Existem muitos exemplos de ácidos e bases de Bronsted-Lowry. Abaixo estão alguns dos principais exemplos:

1. Ácidos

Alguns dos principais exemplos de ácidos incluem ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3), ácido acético (CH3COOH) e ácido fosfórico (H3PO4).

2. Bases

Alguns dos principais exemplos de bases incluem hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), amônia (NH3) e carbonato de sódio (Na2CO3).

Como funcionam as reações de ácidos e bases de Bronsted-Lowry?

Quando um ácido e uma base se encontram, eles reagem entre si para formar um sal e água. A reação ocorre devido ao processo de transferência de proton entre o ácido e a base. O ácido doador de proton é conhecido como ácido de Bronsted-Lowry e o receptor de proton é conhecido como base de Bronsted-Lowry. Por exemplo, quando o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH) se encontram, eles reagem entre si para formar cloreto de sódio (NaCl) e água. O ácido clorídrico (HCl) é conhecido como um ácido de Bronsted-Lowry, pois ele doa um íon hidrogênio (H+) para a base de Bronsted-Lowry, o hidróxido de sódio (NaOH), que recebe o íon hidrogênio (H+).

Conclusão

A teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry é uma teoria química que explica a natureza dos ácidos e bases e sua interação. Esta teoria descreve a reação entre ácidos e bases como sendo um equilíbrio de transferência de proton. Existem muitos exemplos de ácidos e bases de Bronsted-Lowry, como ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido acético (CH3COOH), hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), amônia (NH3) e carbonato de sódio (Na2CO3). Esta teoria também explica como o ácido e a base reagem entre si para formar um sal e água. A reação ocorre devido ao processo de transferência de proton entre o ácido e a base.