Ejemplos De Radio Atómico Na Tabela Periódica

A tabela periódica é um dos maiores e mais importantes avanços na química. É um diagrama que nos ajuda a entender como os elementos químicos estão relacionados entre si. Cada elemento tem sua própria característica única, e a tabela periódica nos ajuda a entender melhor essas diferenças. Uma das principais características dos elementos é o seu raio atômico, que é medido em picômetros (pm). Neste artigo, vamos dar uma olhada nos exemplos de raio atômico na tabela periódica.

O raio atômico é medido como a distância entre o núcleo e o último elétron em um átomo. É importante notar que o raio atômico de um elemento pode variar, dependendo de como o átomo está ligado a outros átomos. Por exemplo, o raio atômico de um átomo de carbono livre é diferente do raio atômico de um átomo de carbono ligado a outro átomo. Um raio atômico mais alto significa que o átomo tem menos elétrons e, portanto, é mais estável.

Exemplos de Raios Atômicos na Tabela Periódica

Vamos olhar para alguns exemplos de raio atômico na tabela periódica. O hidrogênio tem o menor raio atômico, com um raio de 25 pm. O hélio tem um raio de 31 pm, e o lítio tem um raio de 134 pm. O átomo de oxigênio tem um raio de 73 pm, enquanto o átomo de enxofre tem um raio de 102 pm. O flúor tem um raio de 57 pm, e o níquel tem um raio de 122 pm. O átomo de cobalto tem um raio de 124 pm, e o átomo de urânio tem um raio de 186 pm.

Outros elementos com raios atômicos notáveis ​​incluem o alumínio (118 pm), o potássio (138 pm), o chumbo (146 pm), o tungstênio (146 pm) e o césio (167 pm). Também é importante notar que alguns elementos têm raios atômicos variáveis. Por exemplo, o átomo de hidrogênio tem um raio de 25 pm quando livre, mas quando está ligado a outros átomos, o raio pode aumentar para 120 pm.

Como os Raios Atômicos São Usados?

Os raios atômicos são usados ​​em várias aplicações científicas. Por exemplo, eles são usados ​​para prever as propriedades químicas de um elemento. Quanto maior o raio atômico, menor será a energia de ligação dos átomos. Isso significa que os elementos com raios atômicos maiores tendem a formar ligações químicas mais fracas. Por outro lado, os elementos com raios atômicos menores tendem a formar ligações químicas mais fortes. Portanto, conhecer o raio atômico de um elemento ajuda a prever suas propriedades químicas.

Os raios atômicos também são usados ​​para prever a densidade de um elemento. Quanto maior o raio atômico, menor será a densidade do elemento. Isso significa que os elementos com raios atômicos maiores são menos densos do que os elementos com raios atômicos menores. Essa informação é útil para entender como os elementos reagem quando são misturados juntos.

Outra aplicação dos raios atômicos é prever a solubilidade de um elemento. Quanto maior o raio atômico, menor será a solubilidade do elemento. Isso significa que os elementos com raios atômicos maiores são menos solúveis do que os elementos com raios atômicos menores. Isso é importante para entender como os elementos reagem quando são adicionados a uma solução.

Conclusão

Como você pode ver, o raio atômico é uma característica importante dos elementos químicos. O raio atômico é usado para prever as propriedades químicas dos elementos, bem como sua densidade e solubilidade. Alguns elementos têm raios variáveis, dependendo de como eles estão ligados a outros átomos. É importante conhecer o raio atômico de um elemento antes de usá-lo em qualquer aplicação científica.