O Que É Energia De Ionização Na Tabela Periódica?

Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou de um íon. Na tabela periódica, a energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro. Quanto maior a energia de ionização de um elemento, mais difícil será remover um elétron. Alguns elementos são mais propensos a formar íons positivos do que outros, e isso é refletido na energia de ionização.

Energia de Ionização na Tabela Periódica

A energia de ionização é indicada na tabela periódica dos elementos, uma vez que ela é uma propriedade importante dos elementos químicos. A energia de ionização é medida em quilojoules por mol (kJ / mol). Esta medida indica a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro. A tabela periódica mostra a energia de ionização dos elementos ordenada por ordem crescente.

Ejemplos De Energia De Ionizacion En La Tabla Periodica

Um dos exemplos mais comuns de energia de ionização é o elemento hidrogênio. O hidrogênio é o elemento de número atômico 1 e possui apenas um elétron. A energia de ionização do hidrogênio é de 1312 kJ / mol. Isso significa que para remover o elétron do átomo de hidrogênio, é necessário um estímulo de energia de 1312 kJ / mol. Outro exemplo é o elemento cálcio, que tem 20 elétrons e tem uma energia de ionização de 590 kJ / mol. Isso significa que para remover o elétron do átomo de cálcio, é necessário um estímulo de energia de 590 kJ / mol.

Além disso, existem alguns elementos que possuem mais de uma energia de ionização, dependendo do número de elétrons removidos. Por exemplo, o elemento sódio tem 11 elétrons e possui três energias de ionização diferentes: 496 kJ / mol para remover o primeiro elétron, 4562 kJ / mol para remover o segundo elétron, e 6912 kJ / mol para remover o terceiro elétron. Essas energias de ionização aumentam à medida que o número de elétrons removidos aumenta.

Além disso, a energia de ionização também pode variar de um elemento para outro. Por exemplo, o elemento lítio tem três elétrons e possui uma energia de ionização de 5,39 kJ / mol, enquanto o elemento sódio tem 11 elétrons e possui uma energia de ionização de 496 kJ / mol. A diferença na energia de ionização pode ser explicada pela localização dos elétrons no espaço da nuvem eletrônica dos elementos.

A energia de ionização é uma propriedade importante dos elementos químicos que indica a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro. A tabela periódica dos elementos mostra a energia de ionização dos elementos ordenada por ordem crescente. Existem alguns elementos que possuem mais de uma energia de ionização, dependendo do número de elétrons removidos. Além disso, a energia de ionização também pode variar de um elemento para outro, dependendo da localização dos elétrons no espaço da nuvem eletrônica dos elementos.

A energia de ionização é um conceito importante na química que permite entender melhor os comportamentos químicos dos elementos e suas características. Esta informação também é importante para cálculos químicos, como cálculos de energia de ligação e de reação, bem como para estudar a eletronegatividade dos elementos.