Acidos Y Bases De Bronsted Lowry Ejemplos

O que são ácidos e bases de Bronsted Lowry?

Ácidos e bases de Bronsted Lowry são substâncias químicas responsáveis por catalisar reações químicas. Estes compostos químicos são capazes de doar ou aceitar um íon hidrogênio (H +), dependendo do ambiente. Quando um ácido cede o H +, este é conhecido como ácido de Bronsted Lowry, enquanto que quando um íon hidrogênio é aceito, o composto químico é conhecido como base de Bronsted Lowry. A teoria de Bronsted Lowry é uma variação da teoria de Arrhenius, que define ácidos como sendo substâncias que liberam íons hidrogênio (H +) quando dissolvidas em água, e bases como sendo substâncias que liberam íons hidroxila (OH -) quando dissolvidas em água.

Exemplos de ácidos e bases de Bronsted Lowry

Os exemplos mais comuns de ácidos de Bronsted Lowry são ácido sulfúrico, ácido clorídrico, ácido fosfórico e ácido acético. Estes ácidos são capazes de ceder íons hidrogênio (H +) para outras substâncias quando dissolvidos em água. Por outro lado, os exemplos mais comuns de bases de Bronsted Lowry são a amônia, óxido de sódio, óxido de cálcio e hidróxido de amônio. Estas bases são capazes de aceitar íons hidrogênio (H +) de outras substâncias quando dissolvidas em água.

Como funcionam os ácidos e bases de Bronsted Lowry?

Os ácidos e bases de Bronsted Lowry funcionam através da transferência de íons hidrogênio (H +). Quando um ácido é dissolvido em água, ele libera íons hidrogênio, enquanto que quando uma base é dissolvida em água, ela aceita íons hidrogênio. Esta transferência de íons hidrogênio entre as substâncias pode ser usada para catalisar reações químicas, como aquelas encontradas na produção de fertilizantes e pesticidas.

Como os ácidos e bases de Bronsted Lowry são usados?

Os ácidos e bases de Bronsted Lowry são usados para catalisar reações químicas como a produção de fertilizantes, pesticidas e medicamentos. Estas substâncias químicas também são usadas em processos industriais, como a produção de ácido sulfúrico e ácido clorídrico, que são usados na fabricação de vidro, papel e tecidos. Além disso, os ácidos e bases de Bronsted Lowry também são usados na produção de corantes, sabões e detergentes.

Exemplos de reações de ácidos e bases de Bronsted Lowry

Um exemplo de reação de ácido de Bronsted Lowry é a reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o óxido de sódio (Na2O). Quando essas duas substâncias são misturadas, o ácido clorídrico cede seu íon hidrogênio (H +) ao óxido de sódio, formando cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O). Outro exemplo de reação de base de Bronsted Lowry é a reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de amônio (NH4OH). Quando estas duas substâncias são misturadas, o ácido sulfúrico aceita o íon hidrogênio do hidróxido de amônio, formando sulfato de amônio (NH4SO4) e água (H2O).

Conclusão

Ácidos e bases de Bronsted Lowry são substâncias químicas responsáveis por catalisar reações químicas. Estes compostos químicos são capazes de doar ou aceitar um íon hidrogênio (H +), dependendo do ambiente. Os exemplos mais comuns de ácidos de Bronsted Lowry são ácido sulfúrico, ácido clorídrico, ácido fosfórico e ácido acético, enquanto que os exemplos mais comuns de bases de Bronsted Lowry são a amônia, óxido de sódio, óxido de cálcio e hidróxido de amônio. Estas substâncias químicas são usadas para catalisar reações químicas, como aquelas encontradas na produção de fertilizantes, pesticidas e medicamentos, bem como na fabricação de vidro, papel e tecidos. As reações de ácido e base de Bronsted Lowry são baseadas na transferência de íons hidrogênio (H +) entre as substâncias. Exemplos destas reações são a reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o óxido de sódio (Na2O), e a reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de amônio (NH4OH).