Ejemplos De Enlace Covalente Polar Y No Polar

Introducción

El enlace covalente es una forma común de unión química en la que dos átomos comparten pares de electrones para formar una molécula. Los enlaces covalentes pueden ser polarizados o no polarizados dependiendo de la ubicación de los pares de electrones. Los enlaces covalentes polares se forman cuando los átomos comparten electrones de manera desigual, mientras que los enlaces covalentes no polares se forman cuando los átomos comparten electrones de manera igual. En esta guía, explicaremos los conceptos básicos de los enlaces covalentes polares y no polares y algunos ejemplos de cada uno.

¿Qué es un enlace covalente polar?

Un enlace covalente polar se forma cuando los átomos comparten electrones de manera desigual. Esto significa que un átomo atrae los electrones con más fuerza que el otro, lo que hace que los electrones se acumulen cerca del átomo con mayor fuerza de atracción. Como resultado, una molécula con un enlace covalente polar tendrá una distribución desigual de carga eléctrica. Esto significa que las moléculas con enlaces covalentes polares tienen un lado con una carga eléctrica positiva y un lado con una carga eléctrica negativa. Esta carga desigual hace que estas moléculas sean solubles en agua, lo que significa que pueden disolverse en agua para formar soluciones.

¿Qué es un enlace covalente no polar?

Un enlace covalente no polar se forma cuando los átomos comparten electrones de manera igual. Esto significa que la fuerza de atracción de cada átomo es la misma, lo que hace que los electrones se distribuyan de forma uniforme entre los átomos. Como resultado, una molécula con un enlace covalente no polar tendrá una distribución uniforme de carga eléctrica. Esto significa que las moléculas con enlaces covalentes no polares no tienen un lado con una carga eléctrica positiva y un lado con una carga eléctrica negativa. Esta distribución uniforme de carga eléctrica hace que estas moléculas sean insolubles en agua, lo que significa que no pueden disolverse en agua para formar soluciones.

Ejemplos De Enlace Covalente Polar Y No Polar

Enlace covalente polar

Uno de los ejemplos más comunes de enlace covalente polar es el enlace covalente entre el oxígeno y el hidrógeno. Estos átomos se unen para formar el agua (H2O), que es una molécula polar. Esto se debe a que el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que atrae con más fuerza los electrones compartidos. Como resultado, los electrones se acumulan cerca del oxígeno, lo que hace que un lado de la molécula tenga una carga eléctrica negativa y el otro lado tenga una carga eléctrica positiva.

Enlace covalente no polar

Uno de los ejemplos más comunes de enlace covalente no polar es el enlace covalente entre los átomos de nitrógeno. Estos átomos se unen para formar el dióxido de nitrógeno (N2O), que es una molécula no polar. Esto se debe a que los átomos de nitrógeno tienen el mismo electronegatividad, por lo que comparten los electrones de forma uniforme. Como resultado, los electrones se distribuyen de forma uniforme entre los átomos, lo que hace que un lado de la molécula no tenga una carga eléctrica positiva ni un lado tenga una carga eléctrica negativa.

Conclusión

Los enlaces covalentes son una forma común de unión química en la que los átomos comparten pares de electrones para formar una molécula. Los enlaces covalentes pueden ser polarizados o no polarizados dependiendo de la ubicación de los pares de electrones. Los enlaces covalentes polares se forman cuando los átomos comparten electrones de manera desigual, mientras que los enlaces covalentes no polares se forman cuando los átomos comparten electrones de manera igual. Los ejemplos más comunes de enlace covalente polar son el enlace covalente entre el oxígeno y el hidrógeno para formar agua, mientras que los ejemplos más comunes de enlace covalente no polar son el enlace covalente entre los átomos de nitrógeno para formar dióxido de nitrógeno.