La Estructura de Lewis es una representación gráfica de los átomos y los enlaces que los unen. Fue desarrollada por el químico estadounidense Gilbert Newton Lewis en 1916 y se utiliza para describir la estructura de las moléculas y los compuestos químicos. Esta estructura se recoge en un diagrama de estructura de Lewis, que se compone de símbolos químicos y líneas para representar los enlaces entre átomos.
La Estructura de Lewis se basa en el concepto de que los átomos se unen para completar su electronegatividad. Esto significa que los átomos intentan alcanzar la configuración electrónica de un gas noble, es decir, tener 8 electrones en su última capa. Esta es la razón por la que los átomos se unen para formar moléculas. La Estructura de Lewis es una manera útil de representar los enlaces en una molécula o compuesto químico.
3 Ejemplos de la Estructura de Lewis
1. H2O (Agua)
El agua (H2O) es uno de los ejemplos más comunes de la Estructura de Lewis. Esta molécula se compone de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Los átomos de hidrógeno tienen un electrón cada uno, mientras que el átomo de oxígeno tiene seis. Para alcanzar su configuración electrónica de un gas noble, el oxígeno necesita dos electrones adicionales. Estos se obtienen al unirse a los dos átomos de hidrógeno. El resultado es una molécula de agua, que se representa de la siguiente manera:
2. NH3 (Amoníaco)
El amoníaco (NH3) es otro ejemplo de la Estructura de Lewis. Esta molécula se compone de un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno. El nitrógeno tiene cinco electrones y los tres átomos de hidrógeno tienen un electrón cada uno. El nitrógeno necesita tres electrones adicionales para alcanzar su configuración electrónica de un gas noble. Estos se obtienen al unirse a los tres átomos de hidrógeno. El resultado es una molécula de amoníaco, que se representa de la siguiente manera:
3. CO2 (Dióxido de Carbono)
El dióxido de carbono (CO2) es el último ejemplo de la Estructura de Lewis. Esta molécula se compone de un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno. El carbono tiene cuatro electrones y los dos átomos de oxígeno tienen seis electrones cada uno. El átomo de carbono necesita cuatro electrones adicionales para alcanzar su configuración electrónica de un gas noble. Estos se obtienen al unirse a los dos átomos de oxígeno. El resultado es una molécula de dióxido de carbono, que se representa de la siguiente manera:
es
La Estructura de Lewis es una herramienta útil para describir la estructura de las moléculas y los compuestos químicos. Esta estructura se basa en el concepto de que los átomos se unen para completar su electronegatividad, es decir, para alcanzar la configuración electrónica de un gas noble. Los tres ejemplos anteriores demuestran cómo se puede utilizar la Estructura de Lewis para representar la estructura de una molécula o compuesto químico.
Raok Naman